اسم المنتدى منتدى الأحساء التعليمي المنطقة الأحساء سنة التأسيس 1424-2004 المؤسس خالد السعيد حساب تويتر kldsed@ بريد إلكتروني kld@kld.me جوال المنتدى 0506999229

 


إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
قديم 02-11-2011, 02:01 PM   #1
ادلع بنوته
عضو جديد
 
الصورة الرمزية ادلع بنوته
 
تاريخ التسجيل: 07-08-2010
المشاركات: 45
معدل تقييم المستوى: 10
ادلع بنوته is on a distinguished road
افتراضي الركبات الايونيه


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



^_^اليوم نطرح عليكم درس في الكيمياء ثاني ثانوي^_^



المركبات الأيونية:
في هذا الفصل والذي يليه ستتعرف
طريقة ارتباط الذرات .

عندما ننظر إلى الجدول الدوري ، نميز العناصر التي لا تميل للارتباط وتكوين مركبات .

هل تذكر اسم تلك المجموعة ؟
ما الذي يميز التركيب الإلكتروني لعناصر تلك المجموعة ؟

تعلمنا في السابق أن تلك الذرات والتي تمتلك مداراً أخيراً مكتملاً بالإلكترونات ، تُسمى الغازات النبيلة .
جميع ذرات الجدول الدوري تميل للارتباط بغيرها ليصبح تركيبها الإلكتروني مشابهاً لتركيب الغازات النبيلة .

الرابطة الأيونية :
تنشأ الرابطة الأيونية بين الفلزات واللافلزات .

لنأخذ على سبيل المثال كلوريد الصوديوم :

يحتوي المدار الأخير في ذرة الكلور على يحتوي المدار الأخير في ذرة الصوديوم على

( 7 ) إلكترونات . إلكترون. تمتلك ذرة الصوديوم ( 1 )
تمتلك ذرة الكلور ( 17 ) إلكترون ( 2 ، 8، 1 ).

إلكترون ( 2 ، 8 ، 7 ).
الذرتين تميلان للاستقرار بأن يصبح مدار كل منهما مكتملاً بالإلكترونات.
تسلك الذرتان الطريق الأسهل لإكمال مدارهما الأخير .
كيف تفعلان ذلك برأيك ؟
كيف يمكن أن يكتمل المدار الأخير لذرة الصوديوم ؟
كيف يمكن أن يكتمل المدار الأخير لذرة الكلور ؟
ذرات الفلزات تعطي إلكترونات لذرات اللافلزات.

لاحظ أن ذرة الصوديوم تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير .
أيهما أسهل لذرة الصوديوم أن تفقد إلكتروناً واحداً أم تكسب (7) إلكترونات ليصبح مدارها الأخير مكتملاً ؟

لاحظ أن ذرة الكلور تحتوي على (7) إلكترونات في المدار الأخير .
أيهما أسهل لذرة الكلور أن تفقد إلكتروناتها السبعة في مدارها الأخير أم تكسب إلكتروناً واحداً ليصبح مدارها الأخير ممتلئاً ؟
عندما تتفاعل ذرة الصوديوم تفقد إلكترونها الأخير ، وهذا يخلّف مداراً مكتملاً بالإلكترونات .

أين يذهب إلكترون ذرة الصوديوم باعتقادك ؟
تتقبل ذرة الكلور إلكتروناً من ذرة الصوديوم وهو كاف لإكمال مدارها الأخير .


تذكر أن جميع الذرات متعادلة ، فهي تمتلك عدداً متساوياً من الإلكترونات السالبة والبروتونات الموجبة، لذا تلغي كل شحنة نظيرتها المخالفة لها .

عندما نفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً ، وتكسبه ذرة الكلور ، يختفي التعادل ، ولا تعود الشحنات السالبة مساوية للشحنات الموجبة في كل ذرة .

انظر إلى مجموع الشحنات لكل من الصوديوم والكلور .

تدعى الذرات حينئذٍ بالأيونات ، وتصبح شحنتها : Na+ ، Cl- .

تعلم بأن الشحنات المختلفة تتجاذب ، لذا فإن أيونات Na+ وأيونات Cl- تتجاذب بقوة ، يدعى هذا التجاذب بين الأيونات بالرابطة الأيونية .

تترابط ملايين من أيونات الصوديوم والكلور معاً لتكوين بلورات

مزيد من المركبات الأيونية :

شاهدنا كيف تشكلت الرابطة الأيونية في مركب كلوريد الصوديوم ، عندما يتشكل مركب كلوريد الصوديوم يشبع كلاً منهما المدار الأخير للآخر ، ويشكلان معاً مركباً صيغته NaCl .
يقع المغنيسيوم في المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، لذلك فهو يمتلك إالكترونين في مداره الأخير .
كيف يمكن أن يصبح المدار الأخير للمغنيسيوم مكتملاً بالإلكترونات ؟
ماذا يحدث باعتقادك لو أن تفاعلاً حدث بين الكلور والمغنيسيوم بدلاً من الصوديوم ؟

ذرة كلور ( 2 ، 8 ، 7 ). ذرة مغنيسيوم ( 2 ، 8 ، 2 ).

انظر إلى المخطط أدناه :

أيون cl- ( 2 ، 8 ، 8 ) أيون mg +2 ( 2 ، 8 )
أيون cl- ( 2 ،8 ، 8 )

تفقد ذرة المغنيسيوم إلكترونين عندما تتفاعل مع ذرات الكلور ، ويحمل أيونها الشحنة +2 (Mg+2) وكما تلاحظ من الرسم السابق أن كل ذرة مغنيسيوم تشبع مدار ذرتي كلور ، لذا تصبح صيغة كلوريد المغنيسيوم MgCl2 .
والآن انظر لما يحدث عندما يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين :
تمتلك ذرة الأكسجين (6) إلكترونات في مدارها الأخير .

ذرة أكسجين ( 2 ، 6 ) ذرة صوديوم ( 2، 8 ، 1 )
كيف يمكن أن يصبح مدارها الأخير مكتملاً ؟
انظر إلى المخطط التالي :




( 2 ، 8 ) Na+ أيون
( 2 ، 8 ) O-2 أيون
( 2 ، 8 ) Na+ أيون


كل ذرة اكسجين تكتسب إلكترونين من ذرتي صوديوم وتصبح حينئذ أيوناً سالباً شحنته -2 (O-2)
وتفقد كل ذرة صوديوم إلكتروناً واحداً وتصبح شحنته +1 (Na+) . لذلك تكون صيغة أكسيد الصوديوم Na2O
صيغ المركبات الأيونية :

شاهدنا كيف تكونت ثلاثة مركبات أيونية .
انظر إلى الأيونات التي تكونت في كل مركب منها .

المركب الأيوني الصيغة الأيونات المتكونة

كلوريد الصوديوم NaCl 1 ( Na+ ) ، 1 ( Cl- )
كلوريد المغنيسيوم MgCl2 1 ( Mg2+ ) ، 2 ( Cl- )
أكسيد الصوديوم Na2O 2 ( Na+ ) ، 1 ( O2- )

والآن احسب مجموع الشحنات في كل مركب .
ماذا تُلاحظ ؟
هل المركبات الثلاثة متزنة (مجموع الشحنات يساوي صفر) ؟
المركبات الأيونية متعادلة ، حيث تلغي الشحنات المختلفة بعضها .
وعلى هذا الأساس يمكن كتابة صيغة أي مركب أيوني .
مثال :
أكسيد المغنيسيوم
شحنة أيون المغنيسيوم +2 (Mg+2) .
شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) .
شحنة أيون مغنيسيوم تعادل شحنة أيون أكسجين (+2) + (-2) = صفر .
لذا تكون صيغة أكسيد المغنيسيوم MgO .

صيغة أكسيد المغنيسيوم MgO
مثال :
أكسيد الألومنيوم
شحنة أيون الألومنيوم +3 (Al+3) .
شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) .
كم عدد أيون الألومنيوم التي يمكن أن تعادل أيونات الأكسجين ؟
2(Al+3) تلغي شحنة 3(O-2)
2 × (+3) = +6
3 × (-2) = -6
(+6) + (-6) = صفر
لذا تكون صغية أكسيد الألومنيوم Al2O3 .


صيغة أكسيد الألومنيوم Al2O3
لاحظ دائماً أن رمز أيون الفلز يأتي قبل رمز أيون اللافلز في الصيغة .
حاول أن تكمل الجدول التالي :

أكسيد O-2 بروميد Br-i كلوريد Cl-i
Na2O NaCl صوديوم Na+i
MgCl2 مغنيسيوم Mg+2
Al2O3 ألومنيوم Al+3

خصائص المركبات الأيونية :

عند ارتباط الفلزات باللافلزات ، تفقد الفلزات إلكترونات بينما تكتسب اللافلزات تلك الإلكترونات ، وهذا يعني :
تكون الفلزات دائماً أيونات موجبة ، بينما تكون اللافلزات أيونات سالبة.
انظر إلى الصورة المجاورة لمركبين أيونيين :
هل ترى أي أوجه تشابه ؟

بلورات لمركبين أيونين .
يمكنك اختبار المركب الأيوني من خلال التجربة التالية :

تجربة 19 – 1 اختبار المركبات الأيونية .
1- انثر القليل من حبيبات ملح كلوريد الصوديوم فوق سطح شريحة مجهر .
انظر من خلال عدسة المجهر .
ما شكل تلك الحبيبات ؟
هل زوايا سطح الحبيبات متماثلة ؟
تُسمى المواد الصلبة ذات الزوايا المنتظمة بالبلورات .
2- سخِّن القليل من بلورات كلوريد الصوديوم بشدة في انبوب اختبار .
ماذا حدث ؟ هل يمتلك كلوريد الصوديوم درجة انصهار عالية ؟
3- أضف مقدار ملعقتين من كلوريد الصوديوم إلى دورق نصف مملوء بالماء . حرك المحلول بوساطة قضيب زجاجي .
ماذا حدث ؟ هل يذوب ملح الطعام في الماء ؟
4- رتب الدارة الكهربائية كما هو موضح في الشكل ، اغمس الأقطاب في كلوريد الصوديوم الصلب

هل يوصل كلوريد الصوديوم الصلب التيار ؟
5- أضف القليل من الماء إلى كلوريد الصوديوم الصلب ثم حرك المحلول .
هل أضاء المصباح ؟
هل يوصل محلول كلوريد الصوديوم التيار ؟

إليك خصائص المركبات الأيونية :

تتكون من بلورات .
لها درجات انصهار عالية .
ذائبة في الغالب في الماء .
توصل الكهرباء فقط عند صهرها أو إذابتها في الماء ، ولكنها لا توصل الكهرباء في حالة الصلابة
.
نأمل أن لا تمطر حتى لايحدث الفراق بين الزوجين السعيدين.

التركيب الأيوني العملاق :

بحث العلماء عن ترتيب الأيونات في بلورة المركب الأيوني لمساعدتهم على فهم سلوكها ، وقد وجدوا ضالتهم في تسليط أشعة سينية (أشعة اكس) على بلورة المركب الأيوني ، وقد تبين لهم أن المركبات الأيونية ذات تراكيب عملاقة فملايين الأيونات السالبة مرتبة بانتظام مع ملايين الأيونات الموجبة .
انظر إلى الشكل التالي :
جزء من تركيب الأيوني العملاق لبلورة كلوريد الصوديوم .
هل تُلاحظ الانتظام في ترتيب الأيونات ؟
يفسر هذا الانتظام الزوايا المنتظمة في بلورة المركب الأيوني .

لماذا تمتلك المواد الأيونية درجات انصهار عالية برأيك ؟
تذكر بأن الأيونات المتعاكسة تتجاذب بقوة لتكون رابطة أيونية قوية .
تخيل بأنك ترغب بفصل الأيونات في التركيب الأيوني العملاق !
بالتأكيد ستحتاج لطاقة عالية للتغلب على قوة التجاذب بين أيونات المركب الأيوني .
العديد من المركبات الأيونية تذوب في الماء ، ولفهم كيف تذوب في الماء ، علينا أن ننظر إلى تركيب جزيء الماء :

لا تتوزع إلكترونات الروابط في جزيء الماء بشكل منتظم فهي منزاحة قليلاً نحو ذرة الأكسجين ، لذلك فالأخيرة تحمل شحنة سالبة بينما تحمل ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة

انظر إلى الشكل المجاور :

تنجذب جزيئات الماء المشحونة نحو الأيونات في التركيب الأيوني العملاق ، حيث تعمل هذه الجزيئات على سحب الأيونات من التركيب الأيوني العملاق ، فتصبح الأيونات حرة الحركة في المحلول .


الكيمياء في حياتنا : المركبات الأيونية – الهاليدات

تعد مركبات الهالوجينات – الهاليدات – من أهم المركبات الأيونية ، ومنها ملح كلوريد الصوديوم ، والذي تعرفت على استخداماته سابقاً ، وستتعرف الآن على مزيد من هذه الأملاح واستخداماتها .
فلوريد الصوديوم :
عندما تأكل قطعة حلوى تزداد احتمالية تعرض أسنانك للتسوس ، فبكتيريا التسوس تتغذى على السكر وتحوله إلى حمض يسبب التسوس للأسنان . تعمل أيونات الفلوريد على حماية الأسنان من التسوس ، فهي تدخل في تركيب مركبات الكالسيوم المكونة للأسنان مما يزيد من صعوبة مهاجمتها من قبل الحموض .

تعمل سلطات المياه في بعض الدول على إضافة الفلوريد إلى مياه الشرب ، ولكن زيادة نسبته في المياه يصبح ضاراً ، وقد أدى ذلك إلى جدال واسع حول ضرورة إضافة الفلوريد إلى مياه الشرب .
هاليدات الفضة :

تستخدم هاليدات الفضة في الأفلام الفوتوغرافية نظراً لتأثرها بالضوء . تتحول هاليدات الفضة إلى فضة عند تعرضها للضوء ، وهذا يفسر سبب استخدامها في الأفلام الفوتوغرافية .


خلاصة :

عندما تتفاعل الفلزات مع اللافلزات تتكون المركبات الأيونية ، حيث تعطي الفلزات إلكترونات إلى اللافلزات ، وهذا يكون أيونات فلزية موجبة وأخرى لافلزية سالبة الشحنة ، وعند انجذاب الأيونات المتعاكسة إلى بعضها تتكون رابطة قوية تعرف بالرابطة الأيونية .
تترتب الأيونات على شكل بلورات تتكون من تركيب أيوني عملاق .
خصائص المواد الأيونية :
توجد على شكل بلورات .
لها درجات انصهار عالية .
معظمها تذوب في الماء .
توصل التيار الكهربائي عند إذابتها في الماء أو عند صهرها ، ولكنها لا توصل في حالة الصلابة


ساعد في نشر والارتقاء بنا عبر مشاركة رأيك في الفيس بوك




ادلع بنوته غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

قديم 03-11-2011, 09:09 AM   #2
نور25
مشرفة قسم الثانوية الخامسة بالمبرز
 
تاريخ التسجيل: 28-11-2010
المشاركات: 505
معدل تقييم المستوى: 9
نور25 is on a distinguished road
32 رد: الركبات الايونيه

طرح رائع ومفيد ..
اتمنى ان يستفيد منه كل من قرأه ...
بارك الله بك ورعاك ...
ووفقك وبعينه حماك ...
ولاحرمنا تواجدك العطر ...

تحياتي ,,,

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



__________________
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
نور25 غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

قديم 03-11-2011, 12:12 PM   #3
ضئ القمر
 
الصورة الرمزية ضئ القمر
 
تاريخ التسجيل: 26-02-2011
المشاركات: 117
معدل تقييم المستوى: 9
ضئ القمر is on a distinguished road
افتراضي رد: الركبات الايونيه

طرح مفيد

وفقكِ الله



__________________
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

مشتاقـــــــه للمدرسه و للـفـصل والـــساحــــــه والطابــــــــــور
ضئ القمر غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

قديم 05-11-2011, 02:41 PM   #4
درة الخليفة
 
الصورة الرمزية درة الخليفة
 
تاريخ التسجيل: 13-01-2010
المشاركات: 445
معدل تقييم المستوى: 10
درة الخليفة is on a distinguished road
افتراضي رد: الركبات الايونيه

طرح رائع ومميز استفدت منه كثيراً

موضوعك أجبرني على المذاكرة بما أني في عطله نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

ولولا الله ثم الأستاذة العزيزة سوهاج لما استطعت الفهم بشكل جيد

لا عدمنا تواجدك **

تحيااااااااااااااااااااتي...



__________________
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
العلم منجم غزير مقفل ومفتاحه العقل...
درة الخليفة غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

قديم 10-11-2011, 08:17 PM   #5
ادلع بنوته
عضو جديد
 
الصورة الرمزية ادلع بنوته
 
تاريخ التسجيل: 07-08-2010
المشاركات: 45
معدل تقييم المستوى: 10
ادلع بنوته is on a distinguished road
افتراضي رد: الركبات الايونيه

مشكوره ياصديقتي كل هذا بفضل استاذه سوهاج البشير
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلةنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



ادلع بنوته غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

قديم 09-12-2011, 07:48 PM   #6
الحلا عمري
 
الصورة الرمزية الحلا عمري
 
تاريخ التسجيل: 16-05-2011
المشاركات: 4,796
معدل تقييم المستوى: 13
الحلا عمري is on a distinguished road
افتراضي رد: الركبات الايونيه

يسلمووو

بس أنصدمت هذي دروسنا بس أنا في 3 متوسط مو في ثاني ثانوي والدرس هذا اللان ندرسة

يسلموووووووووو



الحلا عمري غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس

 

إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

Facebook Comments by: ABDU_GO - شركة الإبداع الرقمية

 


الساعة الآن 03:07 PM.


CopyRight © 2009 , TranZ By Almuhajir
هذا المنتدى برعاية مؤسسة عالم ابدأ للحاسب الآلي - الأحساء - الهفوف - الشهابية - شارع الستين- هاتف 035883818- 0506999229
اختصار الروابط